Nhúng thanh Ni lần lượt vào các dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl và FeCl2. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 4.

B. 3.

C. 2.

D. 1.

Hướng dẫn

Đáp án C

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa mãn đủ 3 điều kiện sau:

– Các điện cực phải khác nhau về bản chất, thường là kim loại A-kim loại B, kim loại A-phi kim B (ví dụ: Fe-C).

– Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

– Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (chú ý : không khí ẩm cũng coi là môi trường điện ly yếu)

FeCl3: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2FeCl3 $\to $ NiCl2 + 2FeCl2

CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + CuCl2 $\to $ NiCl2 + Cu

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Ni $\to $ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mòn hóa học: Ni + 2AgNO3 $\to $ Ni(NO3)2 + 2Ag

A. g sinh ra bám trực tiếp lên Ni $\to $ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

HC1 và FeCl2: chỉ xảy ra ăn mòn hóa học: Ni + 2HCl $\to $ NiCl2 + H2, Ni không đẩy được Fe ra khỏi muối.

$\to $ Có 2 trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa.