by Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 50 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na$_{2}$CO$_{3}$ 0,3M và NaHCO$_{3}$ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol CO$_{2}$ thu được là
A. 0,040.
B. 0,020.
C. 0,025.
D. 0,035.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: B
Phương pháp giải:
Cho từ từ dd HCl vào dd hỗn hợp Na$_{2}$CO$_{3}$ và NaHCO$_{3}$ xảy ra phản ứng theo thứ tự sau:
PTHH: HCl + Na$_{2}$CO$_{3}$ → NaHCO$_{3}$ + NaCl (1)
HCl + NaHCO$_{3}$ → NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O (2)
Đổi số mol mối chất, PTHH (1) tính theo Na$_{2}$CO$_{3}$; PTHH (2) tính theo số mol HCl
Lời giải chi tiết:
100 ml = 0,1 (lít) ; 50 ml = 0,05 (lít)
n$_{HCl}$ = V$_{HCl}$×C$_{M HCl}$ = 0,05×1 = 0,05 (mol)
n$_{Na2CO3}$ = V.C$_{M}$ Na$_{2}$CO$_{3}$ = 0,1×0,3 = 0,03 (mol)
n$_{NaHCO3}$ = V. C$_{M NaHCO3}$ = 0,1×0,2 = 0,02 (mol)
Cho từ từ dd HCl vào dd hỗn hợp Na$_{2}$CO$_{3}$ và NaHCO$_{3}$ xảy ra phản ứng theo thứ tự sau:
PTHH: HCl + Na$_{2}$CO$_{3}$ → NaHCO$_{3}$ + NaCl (1)
(mol) 0,03$_{Dư 0,02}$ ← 0,03 → 0,03
Kết thúc pư (1): n$_{HCl}$ dư = n$_{HCl bđ}$ – n$_{HCl(1)}$ = 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol)
Tổng mol NaHCO$_{3}$ = n$_{NaHCO3 bđ}$ + n$_{NaHCO3 (1)}$ = 0,02 + 0,03 = 0,05 (mol)
HCl + NaHCO$_{3}$ → NaCl + CO$_{2}$ + H$_{2}$O (2)
bđ (mol) 0,02 0,05
pư (mol) 0,02 → 0,02 → 0,02
sau (mol) 0 0,03 0,02
Theo (2): n$_{CO2}$ thu được = n$_{HCl (2)}$ = 0,02 (mol)
Đáp án B
