by Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^{2}$np$^{4}$. Trong hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất là:
A. 50,00%
B. 27,27%
C. 60,00%
D. 40,00%
Hướng dẫn
Chọn phương án là: D
Phương pháp giải:
Từ cấu hình electron suy ra vị trí của R trong bảng tuần hoàn, từ đó viết được công thức hợp chất khí với hiđro.
Từ %R trong hợp chất khí với hiđro ta xác định được R. → Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong oxit cao nhất.
Lời giải chi tiết:
Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns$^{2}$np$^{4}$ nên R thuộc nhóm VIA
→ Công thức hợp chất với H là RH$_{2}$.
Trong hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có:
\({R \over {R + 2}}.100\% = 94,12\% \)
Giải ra được R= 32 → R là lưu huỳnh.
Mặt khác do lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên công thức oxit cao nhất là SO$_{3}$.
→%S= 40%
Đáp án D
