by Một cốc nước có chứa các ion : Na$^{+}$ (0,02 mol), Mg$^{2+}$ (0,02 mol), Ca$^{2+}$ (0,04 mol), Cl$^{-}$ (0,02 mol), HCO$_{3}$$^{-}$ (0,10 mol) và SO$_{4}$$^{2-}$ (0,01 mol) . Đun sôi cốc nước trên cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc:
A. có tính cứng toàn phần
B. có tính cứng vĩnh cửu
C. là nước mềm
D. có tính cứng tạm thời
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: B
Phương pháp giải:
Khi đun nóng thì:
2HCO$_{3}$$^{-}$ → CO$_{3}$$^{2-}$+ CO$_{2}$+ H$_{2}$O
Trong dung dịch sau phản ứng ta so sánh: n$_{Ca2+, Mg2+}$ và n$_{CO32-}$ ⇒ tính cứng của nước còn lại trong cốc
Lời giải chi tiết:
Khi đun nóng thì:
2HCO$_{3}$$^{-}$ → CO$_{3}$$^{2-}$+ CO$_{2}$+ H$_{2}$O
0,1→ 0,05 mol
Mà n$_{Ca2+, Mg2+}$ = 0,02 + 0,04 = 0,06 mol > 0,05 mol nên Ca$^{2+}$ và Mg$^{2+}$ vẫn còn dư.
→ Dung dịch chứa Ca$^{2+}$, Mg$^{2+}$, Cl$^{-}$, SO$_{4}$$^{2-}$ nên nước còn lại trong cốc là nước cứng vĩnh cửu.
Đáp án B
