by Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X$_{1}$ và X$_{2}$. Đồng vị X$_{1}$ có tổng số hạt là 18. Đồng vị X$_{2}$ có tổng số hạt là 20. Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau và các loại hạt trong X$_{1}$ cũng bằng nhau. Nguyên tử khối trung bình của X là:
A. 12
B. 12,5.
C. 13
D. 14
Hướng dẫn
Chọn phương án là: C
Phương pháp giải:
Dựa vào định nghĩa đồng vị, công thức tính số khối và công thức tính nguyên tử khối trung bình để tính nguyên tử khối trung bình của X.
Lời giải chi tiết:
Gọi số hạt proton trong đồng vị X$_{1}$ là Z, số notron trong đồng vị X$_{1}$ là N.
Tổng số hạt trong đồng vị X$_{1}$ là 2Z + N= 18 (1)
Các loại hạt trong X$_{1}$ bằng nhau nên Z= N (2)
Giải hệ (1) và (2) ta có Z= N= 6
Số khối của đồng vị X$_{1}$ là A$_{1}$= Z+N= 12
Số khối của đồng vị X$_{2}$ là A$_{2}$= 6 + 6+2= 14
B. iết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau . Do đó nguyên tử khối trung bình của X là: (12+14)/2= 13
Đáp án C
