Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam một kim loại M vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc nóng thu được 10,08 lít khí SO$_{2}$ (đktc). Kim loại đã dùng là

A. Mg.

B. Cu.

C. Zn.

D. Fe.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: D

Phương pháp giải:

– Giả sử M có hóa trị n thì trong hợp chất nó có số oxi hóa +n

– Viết quá trình trao đổi e, tìm quan hệ giữa M và n (n có giá trị 1, 2 hoặc 3)

Lời giải chi tiết:

Giả sử M có hóa trị n

Quá trình nhường e

M$^{0}$ → M$^{+n}$ + ne

(mol) x → nx

Quá trình nhận e

S$^{+6}$ + 2e → S$^{+4}$

(mol) 0,9 ← 0,45

B. T e: nx = 0,9 $ \Rightarrow x = \frac{{0,9}}{n}$

$co:{n_M}.{M_M} = {m_M} \to \frac{{0,9}}{n}{M_M} = 16,8 \to {M_M} = \frac{{56}}{3}n$

Chạy giá trị n = 1,2,3 ta thấy tại n = 3 thì M$_{M}$ = 56 (Fe) thỏa mãn.

Đáp án D