by Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin đơn chức X bằng lượng không khí vừa đủ thu được 1,76 gam CO$_{2}$; 1,26 gam H$_{2}$O và V lít N$_{2}$ (đktc). Giả sử không khí chỉ gồm N$_{2}$ và O$_{2}$ trong đó O$_{2}$ chiếm 20% thể tích. Công thức phân tử của X và giá trị của V lít lần lượt là
A. C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$ và 6,72.
B. C$_{3}$H$_{7}$NH$_{2}$ và 6,72.
C. C$_{2}$H$_{5}$NH$_{2}$ và 6,944.
D. C$_{3}$H$_{7}$NH$_{2}$ và 6,944.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
+ BTNT “O” ⇒ 2n$_{O2}$ = 2n$_{CO2}$ + n$_{H2O}$ ⇒ n$_{O2}$ ⇒ n$_{N2 (do kk)}$
+ BTNT “C”: n$_{C}$ = n$_{CO2}$
B. TNT “H”: n$_{H}$ = 2n$_{H2O}$
⇒ n$_{C}$ : n$_{H}$
Mà amin là đơn chức ⇒ CTPT
Lời giải chi tiết:
Ta có: n$_{CO2}$ = 0,04 mol; n$_{H2O}$ = 0,07 mol
+ BTNT “O” ⇒ 2n$_{O2}$ = 2n$_{CO2}$ + n$_{H2O}$ ⇒ n$_{O2}$ = 0,075 mol ⇒ n$_{N2 (do kk) }$= 4n$_{O2}$ = 4.0,075 = 0,3 mol
+ BTNT “C”: n$_{C}$ = n$_{CO2}$ = 0,04 mol
B. TNT “H”: n$_{H}$ = 2n$_{H2O}$ = 0,14 mol
⇒ n$_{C}$ : n$_{H}$ = 0,04 : 0,14 = 2 : 7
Mà amin là đơn chức ⇒ CTPT amin là C$_{2}$H$_{7}$N
+ n$_{C2H7N}$ = n$_{CO2}$/2 = 0,02 mol
B. TNT “N” ⇒ n$_{N2 (do amin)}$ = 0,5.n$_{C2H7N}$ = 0,01 mol
⇒ ∑n$_{N2}$ = 0,3 + 0,01 = 0,31 mol ⇒ V = 6,944 lít
Đáp án C
