by Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam chất hữu cơ A thu được sản phẩm cháy gồm CO$_{2}$ và H$_{2}$O. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy trong dung dịch Ba(OH)$_{2}$ dư thấy khối lượng bình chứa tăng 4,08 gam. Biết rằng số mol CO$_{2}$ gấp 0,75 lần số mol của nước. Biết A có 1 nguyên tử oxi trong phân tử. CTPT của A là:
A. C$_{3}$H$_{8}$O.
B. CH$_{2}$O.
C. C$_{4}$H$_{10}$O.
D. C$_{3}$H$_{6}$O.
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
Đặt n$_{CO2}$ = a và n$_{H2O}$ = b (mol)
– Ta thấy CO$_{2}$ và H$_{2}$O bị giữ lại ở bình Ba(OH)$_{2}$ nên làm cho khối lượng của bình tăng.
Từ m$_{bình tăng}$ ⇒ (1)
– Theo đề bài, số mol CO$_{2}$ gấp 0,75 lần số mol của nước ⇒ (2)
Giải hệ (1) và (2) được a, b
B. TNT “C”: n$_{CO2}$ = n$_{C}$ = ?
B. TNT “H”: n$_{H}$ = 2n$_{H2O}$ = ?
Mặt khác: m$_{O}$ = m$_{A }$- (m$_{C}$ + m$_{H}$) = ? ⇒ n$_{O}$ = ?
Lập tỉ lệ C : H : O. Dựa vào dữ kiện A chỉ có 1O suy ra CTPT của A.
Lời giải chi tiết:
Đặt n$_{CO2}$ = a và n$_{H2O}$ = b (mol)
– Ta thấy CO$_{2}$ và H$_{2}$O bị giữ lại ở bình Ba(OH)$_{2}$ nên làm cho khối lượng của bình tăng.
⇒ m$_{bình tăng}$ = 44a + 18b = 4,08 (1)
– Theo đề bài, số mol CO$_{2}$ gấp 0,75 lần số mol của nước ⇒ a = 0,75b (2)
Giải hệ (1) và (2) được a = 0,06 ; b = 0,08
B. TNT “C”: n$_{CO2}$ = n$_{C}$ = 0,06 mol
B. TNT “H”: n$_{H}$ = 2n$_{H2O}$ = 0,16 mol
Mặt khác: m$_{O}$ = m$_{A }$- (m$_{C}$ + m$_{H}$) = 1,2 – 0,06.12 – 0,16.1 = 0,32 gam ⇒ n$_{O}$ = 0,02 mol
⇒ n$_{C}$ : n$_{H}$ : n$_{O}$ = 0,06 : 0,16 : 0,02 = 3 : 8 : 1
Vì A chỉ có 1 nguyên tử O trong phân tử ⇒ CTPT của A là C$_{3}$H$_{8}$O
Đáp án A
