by Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ xM; KCl yM (điện cực trơ, màng năng) đến khi nước bắt đầu điện phân ở cả 2 đầu điện cực thì dừng lại. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 14 gam so với dung dịch ban đầu và dung dịch này hòa tan tối đa 3,96 gam Zn(OH)$_{2}$. Biết thời gian điện phân là 19300 giây. Giá trị của x, y, cường độ dòng điện là:
A. 0,6M; 0,8M; 1,2A
B. 1M; 1,5M; 1A
C. 1M;2M; 2A
D. 0,6M;2M;2A
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
CT: n$_{e}$ = It/F. Tăng giảm khối lượng
Dd sau phản ứng được với Zn(OH)$_{2}$ phải chia 2 trường hợp
TH$_{1}$: bị OH$^{-}$ hòa tan ⇒ ở catot H$_{2}$O bị oxi hóa
TH$_{2}$: bị H$^{+}$ hòa tan ⇒ ở anot H$_{2}$O bị khử
Lời giải chi tiết:
+/ TH1 : Nếu Zn(OH)$_{2}$ bị OH$^{-}$ hòa tan thì:
+ Anot : 2Cl$^{-}$ → Cl$_{2}$ + 2e
+ Catot : Cu$^{2+}$ + 2e → Cu
2H$_{2}$O + 2e → 2OH$^{-}$ + H$_{2}$
⇒ n $_{OH- }$= 2n $_{Zn(OH)2 }$= 0,04.2 = 0,08 mol
⇒ n $_{e trao đổi }$= 0,2y = 0,4x + 0,08
Và m $_{giảm}$ = 71. 0,1y + 64. 0,2x + 0,04.2 = 14 g
⇒ x = 0,41 ; y = 1,22 không có đáp án phù hợp ⇒ Loại
+/TH2 : Nếu Zn(OH)$_{2}$ bị H$^{+}$ hòa tan thì:
+ Anot : 2Cl$^{-}$ → Cl$_{2}$ + 2e
2H$_{2}$O → O$_{2}$ + 4e + 4H$^{+}$
+ Catot : Cu$^{2+}$ + 2e → Cu
⇒ n $_{H+ }$= 2n $_{Zn(OH)2 }$= 0,04.2 = 0,08 mol
⇒ n $_{e trao đổi }$= 0,4x = 0,2y + 0,08
Và m $_{giảm}$ = 71. 0,1y + 64. 0,2x + 0,02.32 = 14 g
⇒ x = 0,6 M ; y = 0,8 M
Đáp án A
