by Để hòa tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800ml dung dịch HNO$_{3}$ 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N$_{2}$, N$_{2}$O, NO, NO$_{2}$ (trong đó số mol của N$_{2}$O và NO$_{2}$ bằng nhau) có tỉ khối đối với H$_{2}$ là 14,5. Phần trăm về khối lượng của Mg trong X là
A. 62,55
B. 90,58
C. 37,45
D. 9,42
Hướng dẫn
Chọn phương án: C
Lời giải chi tiết:
n$_{H2O}$ = n$_{NO2}$ ⇒ ghép khí: N$_{2}$O + NO$_{2}$ = N$_{2}$O$_{3}$ = 3NO ⇒ quy A về N$_{2}$ và NO.
Đặt n$_{N2}$ = x mol; n$_{NO}$ = y mol ⇒ x + y = 0,1 mol và m$_{hh khí}$ = 28x + 30y = 0,1 × 14,5 × 2
⇒ giải ra: x = y = 0,05 mol. Hai kim loại Mg, Zn → chú ý có muối amoni!
Ta có: n$_{HNO3}$ = 10n$_{NH4+}$ + 12n$_{N2}$ + 4n$_{NO}$ ⇒ n$_{NH4}$$^{+}$ = 0,04 mol.
Gọi số mol Mg là a và Zn là b ⇒ 24a + 65b = 19,225;
Lại theo bảo toàn electron: 2a + 2b = 0,04 . 8 + 0,05 . 10 + 0,05 . 3
⇒ giải ra: a = 0,3 mol; b = 0,185 mol ⇒ %m$_{Mg}$ = [(0,3 . 24 ): 19,225] . 100% = 37,45%
Đáp án C
