by Dẫn 11,2 lít khí hỗn hợp gồm H$_{2}$S và H$_{2}$ (đo ở đktc) vào 250 ml dung dịch NaOH 1M. Tìm C$_{M}$ các chất trong dung dịch sau phản ứng nếu khí duy nhất thoát ra có thể tích là 5,6 lít (ở đktc).
A. NaHS: 1M
B. Na$_{2}$S: 1M$_{ }$
C. Na$_{2}$S: 1M và NaOH dư: 1M
D. NaOH: 2M và NaHS: 1M
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
– Chỉ có H$_{2}$S tác dụng với dung dịch NaOH, nên khí thoát ra lúc sau là H$_{2}$
– Lập tỉ lệ \(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}}\)để xác định loại muối tạo thành.
– Tính C$_{M}$ với V$_{dd sau}$ = 0,25 (l)
Lời giải chi tiết:
Cho hh H$_{2}$S và H$_{2}$ vào dd NaOH chỉ có H$_{2}$S bị hấp thụ, khí thoát ra là H$_{2}$
→ V$_{H2S}$ hấp thụ = 11,2 – 5,6 = 5,6 (lít)
\(\begin{array}{l}{n_{{H_2}S(dktc)}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25(mol)\\{n_{NaOH}} = 0,25.1 = 0,25\,(mol)\end{array}\)
\(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,25}}{{0,25}} = 1\), phản ứng tạo thành NaHS. Cả H$_{2}$S và NaOH cùng phản ứng hết.
H$_{2}$S + NaOH → NaHS + H$_{2}$O
(mol) 0,25 → 0,25
Ta có: \({C_{{M_{NaHS}}}} = \frac{{0,25}}{{0,25}} = 1M\)
Đáp án A
