Cho phản ứng sau: \(KMn{O_4} + FeS{O_4} + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + MnS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + {H_2}O\) Trong phản ứng trên, số nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là:

Cho phản ứng sau:

\(KMn{O_4} + FeS{O_4} + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + MnS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + {H_2}O\)

Trong phản ứng trên, số nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là:

A. 2

B. 3

C. 1

D. Không có nguyên tố nào

Hướng dẫn

Chọn phương án là: A

Phương pháp giải:

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng => nguyên tố nào có sự thay đổi

Lời giải chi tiết:

\(\mathop K\limits^{ + 1} \mathop {Mn}\limits^{ + 7} {\mathop O\limits^{ – 2} _4} + \mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ – 2} _4} + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ – 2} _4} \to {\mathop K\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ – 2} _4} + \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ – 2} _4} + {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{(\mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ – 2} _4})_3} + {\mathop H\limits^{ + 1} _2}\mathop O\limits^{ – 2} \)

Nhận thấy các nguyên tố thay đổi số oxi hóa là Mn và Fe

Đáp án A