by Cho phản ứng hóa học: A + 2B \(\rightleftarrows \) C + D
ở nhiệt độ không đổi, nếu nồng độ chất A không đổi, còn nồng độ chất B tăng 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng.
A. 2 lần.
B. 4 lần.
C. 8 lần.
D. 16 lần.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
Tốc độ phản ứng lúc đầu: v$_{đ}$ = k.[A].$^{2}$
Lập biểu thức tính tốc độ phản ứng lúc sau với [B’] = [2B]
Thiết lập tương quan giữa v$_{s}$ và v$_{đ}$ để rút ra kết luận.
Lời giải chi tiết:
A. + 2B \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \)C + D
Tốc độ phản ứng lúc đầu: v$_{đ}$ = k.[A].$^{2}$
Khi tăng nồng độ của B lên 2 lần: v$_{s}$ = k.[A].[2B]$^{2 }$= 4.k.[N$_{2}$].[H$_{2}$]$^{3}$ = 4v$_{đ}$
Vậy tốc độ phản ứng thuận tăng lên 4 lần.
Đáp án B
