Cho phản ứng Br$_{2}$ + HCOOH → 2HBr + CO$_{2}$

B. an đầu nồng độ Br$_{2}$ là 0,025 mol/l, sau 60s, nồng độ Br$_{2}$ là 0,012 mol/l. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo nồng độ của Br$_{2}$

A. 3,8.10$^{-8}$ mol/l.s

B. 2,17.10$^{-7}$ mol/l.s

C. 3,8.10$^{-7}$ mol/l.s

D. 2,17.10$^{-4}$ mol/l.s

Hướng dẫn

Chọn phương án là: D

Phương pháp giải:

Áp dụng công thức: $\overline v = \frac{{{{{\rm{[}}B{r_2}{\rm{]}}}_{{\rm{truoc}}}}{\rm{ – [}}B{r_2}{{\rm{]}}_{{\rm{sau}}}}}}{t} = ?$

Lời giải chi tiết:

Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng ta có:

${v_t} = \frac{{{\rm{[}}B{r_2}]bd – {\rm{[}}B{r_2}]sau}}{t} = \frac{{0,025 – 0,012}}{{60}} = 2,{17.10^{ – 4}}\,(mol/l.s)$

Đáp án D