by Cho 6,8 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325ml dung dịch CuSO$_{4}$ 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu đươc dung dịch và 6,96 gam hỗn hợp kim loại Y. Khối lượng Fe bị oxi bởi ion Cu$^{2+}$ là:
A. 1,4 gam.
B. 4,2 gam.
C. 2,1 gam.
D. 2,8 gam.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
B. ảo toàn khối lượng , bảo toàn điện tích.
Lời giải chi tiết:
Do khối lượng kim loại tăng so với ban đầu nên Fe đã phản ứng.
Tổng quát : Zn,Fe + CuSO$_{4}$ -> Zn$^{2+}$, Fe$^{2+}$, SO$_{4}$$^{2-}$ + Cu,Fe(dư)
+ Bảo toàn điện tích: 2n$_{Zn2+}$ + 2n$_{Fe2+}$ = 2n$_{SO4(2-)}$ = 0,13 mol $^{(1)}$
+ Bảo toàn khối lượng: m$_{muối}$ = m$_{X}$ + 160.n$_{CuSO4}$ – m$_{Y}$ = 10,24g
Mà ta có: m$_{muối sau pứ}$ = m$_{ion}$ = 65n$_{Zn2+}$ + 56n$_{Fe2+}$ + 96n$_{SO4}$
⇒ 65n$_{Zn2+}$ + 56n$_{Fe2+}$ + 0,065.96 = 10,24 hay 65n$_{Zn2+}$ + 56n$_{Fe2+}$ = 4 $^{(2)}$
Từ (1,2) ⇒ n$_{Zn2+}$ = 0,04 ; n$_{Fe2+}$ = 0,025 mol
⇒ m$_{Fe bị OXH}$ = 0,025.56 = 1,4g
Đáp án A
