Cho 2 dung dịch axit là HNO$_{3}$ và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng?

A. $\left[ {{\rm{HN}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}} \right] > \left[ {{\rm{HClO}}} \right]$.

B. ${\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]_{\,HN{O_3}}} > {\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]_{{\rm{HClO}}}}$.

C. $\left[ {{\rm{NO}}_{\rm{3}}^ – } \right] < \left[ {{\rm{Cl}}{{\rm{O}}^ – }} \right]$.

D. ${\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]_{\,HN{O_3}}} = {\left[ {{{\rm{H}}^ + }} \right]_{{\rm{HClO}}}}$.

Hướng dẫn

Chọn phương án: B

Lời giải chi tiết:

Giả sử nồng độ ban đầu của mỗi axit C$_{M HNO3}$ = C$_{M HClO }$= 1M

– HNO$_{3}$ là chất điện li mạnh, khi hòa tan trong nước điện li hoàn toàn thành ion:

HNO$_{3}$ → H$^{+}$ + NO$_{3}$$^{-}$

⟹ [H$^{+}$] = [NO$_{3}$$^{-}$] = C$_{M HNO3}$ và [HNO$_{3}$] = 0

– HClO là chất điện li yếu, khi hòa tan trong nước điện li không hoàn toàn:

HClO ⇄ H$^{+}$ + ClO$^{-}$

⟹ [H$^{+}$] = [ClO$^{-}$] < C$_{M HClO}$ và 0 < [HClO] < 1

Đáp án B