by Cho 1,82 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag (tỉ lệ mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M và HNO3 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ${{N}^{+5}}$). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O2 thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H2O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là
A. 2
B. 4
C. 3
D. 1
Hướng dẫn
Sơ đồ phản ứng: $X\left\{ \begin{align}
& \underbrace{Cu}_{0,02\ mol} \\
& \underbrace{Ag}_{0,005\ mol} \\
\end{align} \right.$$+\left\{ \begin{align}
& {{H}^{+}}:0,09\ mol \\
& NO_{3}^{-}:0,06\ mol \\
& SO_{4}^{2-}:0,015\ mol \\
\end{align} \right.$$\to \left. \begin{align}
& \text{dd} \\
& NO+{{O}_{2}}\to Y\xrightarrow{+{{H}_{2}}O}HN{{O}_{3}} \\
\end{align} \right\rangle $
Nhận thấy: ${{n}_{\text{e nhan max}}}=\frac{3}{4}{{n}_{{{H}^{+}}}}=0,0675\ mol$
${{n}_{\text{e cho max}}}=2{{n}_{Cu}}+{{n}_{Ag}}=0,045\ mol$
Do ${{n}_{\text{e cho max}}}<{{n}_{\text{e nhan max}}}\to $ Cu, Ag phản ứng hết, ${{H}^{+}}$ dư.
$\to {{n}_{NO}}=\frac{{{n}_{\text{e cho}}}}{3}=0,015\ mol$
Phương trình hóa học: 4NO + O2 + 2H2O → 4HNO3
0,015 0,1 → 0,015 mol
$\to \text{ }\!\![\!\!\text{ }{{H}^{+}}\text{ }\!\!]\!\!\text{ }={{C}_{M(HN{{O}_{3}})}}=\frac{0,015}{0,15}=0,1M\to z=1$
