Cabon trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị $^{12}$C và $^{13}$C, trong đó đồng vị $^{12}$C chiếm 98,89%. Biết rằng đồng vị cacbon $^{13}$C có nguyên tử khối bằng 12,991. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là

Cabon trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị $^{12}$C và $^{13}$C, trong đó đồng vị $^{12}$C chiếm 98,89%. Biết rằng đồng vị cacbon $^{13}$C có nguyên tử khối bằng 12,991. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là

A. 12,512.

B. 12,111.

C. 12,011.

D. 12,150.

Hướng dẫn

Chọn phương án là: C

Phương pháp giải:

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình: \(\overline A = \frac{{aX + bY}}{{100}}\)

Trong đó:

+ X, Y là nguyên tử khối của các đồng vị

+ a, b là phần trăm số nguyên tử của đồng vị X, Y

Lời giải chi tiết:

\({\overline M _C} = \frac{{12.98,89 + 12,991.(100 – 98,89)}}{{100}} = 12,011\)

Đáp án C