by Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và Cu(NO$_{3}$) trong điều kiện thích hợp không có không khí, sau một thời gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO$_{2}$ và O$_{2}$. Hòa tan hoàn toàn X bằng 650ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua vào 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N$_{2}$ và H$_{2}$. Tí khối của Z với He bằng 5,7. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?
A. 50
B. 55
C. 65
D. 40
Hướng dẫn
Chọn phương án: A
Phương pháp giải:
+ Bảo toàn nguyên tố O, H, Cl
Lời giải chi tiết:
\(m\,gam\left\{ \begin{gathered}
Mg\, \hfill \\
Cu{(N{O_3})_2} \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{}}\left\langle \begin{gathered}
N{O_2};{O_2}:0,45\,mol \hfill \\
Ran\,\,X:\xrightarrow{{ + 1,3\,\,\,mol\,\,HCl}}\underbrace {MgC{l_2}\,;\,CuC{l_2}\,va\,N{H_4}Cl}_{71,78\,g}\, + \underbrace {{N_2}\,va\,{H_2}}_{0,05\,mol\,\overline M = 22,8} \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Đặt n$_{Mg}$ = a và n$_{Cu(NO3)2}$ = b (mol)
∑n (NO$_{2}$ +O$_{2}$) = 0,45
B. TNT O ⇒ n$_{O}$ ( trong X) = 6b – 0,45. 2 = 6b – 0,9 (mol)
⇒ n$_{H2O}$ = 6b – 0,9
Dùng quy tắc đường chéo tính được n$_{N2}$ = 0,04 ; n$_{H2}$ = 0,01 (mol)
B. ảo toàn nguyên tố H:
n$_{HCl}$ = 4n$_{NH4Cl}$ + 2n$_{H2}$ + 2n$_{H2O}$
⇒ n$_{NH4Cl}$ = (3,08 – 12b)/4
B. ảo toàn nguyên tố Cl:
n$_{HCl}$ = 2a + 2b + ( 3,08 – 12b)/4 = 1,3 (1)
m$_{muối}$ = 95a + 135b + 53,5 ( 3,08 -12b)/4 = 71,87 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ a = 0,39 và b = 0,25
⇒ m = 0,39.24 + 0,25. 188 = 56,36 (g)
⇒ gần nhất với giá trị 55 gam
Đáp án B
