Tháng Tư 2, 2026

Nâu vàng đen đỏ. Đi lại từng bầy. Thấy mồi tha ngay. Mang về nơi tổ. Là con gì?

by adminTháng Chín 29, 2021

Nâu vàng đen đỏ. Đi lại từng bầy. Thấy mồi tha ngay. Mang về nơi tổ. Là con gì?

Câu trả lời là Câu trả lời đúng là Kiến

admin

View all posts by admin →

Cho 13,12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu tác dụng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng dư thu được 2,688 lít khí (đktc) 1. Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X. 2. Cho 13,12 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ đặc, nóng dư thu được V lít khí SO$_{2}$ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V. 3. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần để hấp thụ hết V lít khí SO$_{2}$ trên. Phương pháp giải: 1. H$_{2}$SO$_{4}$ loãng chỉ phản ứng được với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. 2. Cách 1: Tính theo PTHH: 2Fe + 6H$_{2}$SO$_{4}$ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3SO$_{2}$ + 6H$_{2}$O Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron. 3. Do lượng NaOH cần dùng là tối thiểu nên phản ứng tạo muối NaHSO$_{3}$ Lời giải chi tiết: 1. n$_{H2}$ = 2,688 : 22,4 = 0,12 mol Khi cho hỗn hợp kim loại Fe, Cu vào dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ loãng thì chỉ có Fe phản ứng, Cu không phản ứng. PTHH: Fe + H$_{2}$SO$_{4}$ → FeSO$_{4}$ + H$_{2}$ Theo PTHH: n$_{Fe}$ = n$_{H2}$ = 0,12 mol m$_{Fe}$ = 0,12.56 = 6,72 gam => %m$_{Fe}$ = \(\frac{6,72}{13,12}.100%\) = 51,22% => %m$_{Cu}$ = 100% – 51,22% = 48,78% 2. m$_{Cu}$ = 13,12 – 6,72 = 6,4 gam => n$_{Cu}$ = 0,1 mol Cách 1: Tính theo PTHH PTHH: 2Fe + 6H$_{2}$SO$_{4}$ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Fe$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$ + 3SO$_{2}$ + 6H$_{2}$O 0,12 → 0,18 (mol) Cu + 2H$_{2}$SO$_{4}$ đặc \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CuSO$_{4}$ + SO$_{2}$ + 2H$_{2}$O 0,1 → 0,1 (mol) => n$_{SO2}$ = 0,18 + 0,1 = 0,28 mol => V$_{SO2}$ = 0,28.22,4 = 6,272 lít Cách 2: Dùng bảo toàn electron Quá trình nhường e: Fe$^{0}$ → Fe$^{+3}$ + 3e Cu$^{0}$ → Cu$^{+2}$ + 2e Quá trình nhận e: S$^{+6}$ + 2e → S$^{+4}$