Trộn 150ml dung dịch có pH = 3 gồm HCl và HNO$_{3}$với 150ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 300 ml dung dịch có pH = 5. Giá trị của a là:

A. 9,8.10$^{-5}$

B. 9,8.10$^{-4}$

C. 9,8.10$^{-3}$

D. 9,8.10$^{-6}$

Hướng dẫn

Chọn phương án: B

Phương pháp giải:

+ Tính ∑n$_{H+}$ ;

+ pH < 7 ⇒ dư axit

+ pH = x ⇒ [H$^{+}$] = 10$^{-x}$

+ Viết phương trình ion rút gọn: H$^{+ }$+ OH$^{-}$ → H$_{2}$O

+ Tính toán theo phương trình

Lời giải chi tiết:

pH$_{sau}$ = 5 ⇒ H$^{+}$ dư sau phản ứng

${{\text{[}}{H^ + }{\text{]}}_{sau}} = {10^{ – 5}} = \frac{{{n_{{H^ + }sau}}}}{{{V_{sau}}}}$

⇒ n$_{H+ sau}$ = V$_{sau}$ . [H$^{+}$] = 10$^{-5}$. 0,3= 3.10$^{-6}$ (mol)

pH = 3 ⇒ [H$^{+}$]= 10$^{-3}$ = 0,001M ⇒ n$_{H+}$= 0,15 . 0,001= 1,5 . 10$^{-4}$

n$_{OH}$$^{-}$ = 0,15.a

${H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O$

B. an đầu: 1,5 .10$^{-4}$ 0,15.a

Phản ứng: 0,15a 0,15a

Sau: 1,5.10$^{-4}$-0,15a 0

n$_{H+ sau}$= 3.10$^{-6}$ = 1,5.10$^{-4}$ – 0,15a ⇒ a=9,8.10$^{-4}$M

Đáp án B