by Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất của cả quá trình là 75%. Lượng CO$_{2}$ sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)$_{2}$, thu được 60 gam kết tủa và dung dịch X. Thêm dung dịch NaOH 1,2M vào X, thu được kết tủa. Để lượng kết tủa thu được là lớn nhất thì cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH. Giá trị của m là
A. 86,4.
B. 90,72.
C. 108,0.
D. 77,76.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: B
Phương pháp giải:
Dd X chứa Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ + NaOH ⇒ Để lượng kết tủa thu được lớn nhất, cần ít nhất 0,12 mol NaOH vậy phản ứng NaOH + Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ xảy ra theo tỉ lệ mol 1:1
B. ảo toàn nguyên tố C
Chú ý đến hiệu suất phản ứng
Lời giải chi tiết:
\(\frac{1}{2}({C_6}{H_{10}}{O_5})n\xrightarrow{{\% H = 75\% }}\left\{ \begin{gathered}
{C_2}{H_5}OH \hfill \\
C{O_2}\xrightarrow{{}}\left\{ \begin{gathered}
CaC{O_3} \downarrow :\frac{{60}}{{100}} = 0,6\,(mol) \hfill \\
Ca{(HC{O_3})_2}\xrightarrow{{ + NaOH\,it\,nhat\,:\,0,12\,(mol)}} \downarrow \max \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \right.\)
Để lượng kết tủa thu được lớn nhất, cần ít nhất 0,12 mol NaOH vậy phản ứng NaOH + Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ xảy ra theo tỉ lệ mol 1:1
NaOH + Ca(HCO$_{3}$)$_{2}$ → CaCO$_{3}$↓ + NaHCO$_{3}$ + H$_{2}$O
0,12 → 0,12 (mol)
B. TNT: C ⇒ n$_{CO2}$ = n$_{CaCO3}$ + 2n$_{Ca(HCO3)2}$ = 0,6 + 2. 0,12 = 0,84 (mol)
n$_{tb}$ = ½ n$_{CO2}$ = 0,84/2 = 0,42 (mol)
⇒ m$_{tb}$ lí thuyết = 0,42. 162 = 68,04 (g)
Vì H =75% ⇒ m$_{tb}$ thực tế cần lấy là: 68,04 :%H = 68,04 : 0,75 = 90,72 (g)
Đáp án B
