by Đốt cháy hoàn toàn a mol chất béo A thu được b mol CO$_{2}$ và c mol nước, biết b – c = 5a. Khi hiđro hóa hoàn toàn m gam A cần vừa đủ 2,688 lít H$_{2}$ (đktc) thu được 35,6 gam sản phẩm B. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam A bằng một lượng dung dịch NaOH vừa đủ, rồi cô cạn thu được x gam xà phòng. Giá trị của x là :
A. 35,36.
B. 35,84.
C. 36,48.
D. 36,48.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
Dựa vào công thức khi đốt cháy 1 hợp chất hữu cơ X: C$_{x}$H$_{y}$O$_{z}$ có độ bất bão hòa k t có:
\({n_X} = {{{n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}}} \over {k – 1}}\)
Từ dữ kiện của đề bài cho mối quan hệ số mol CO$_{2}$, H$_{2}$O và mol X → độ bất bão hòa k của X
Khi tham gia phản ứng cộng H$_{2}$, chỉ phá vỡ liên kết pi C=C mạch ngoài, còn liên kết pi trong -COO- không bị phá vỡ.
Sử dụng BTKL cho quá trình cộng H$_{2}$ và phản ứng thủy phân.
Lời giải chi tiết:
Nhận thấy b – c = 5a → trong X có 6 liên kết π trong đó có 3 liên kết π ở gốc COO và 3 liên kết π ở gốc hidrocacbon C=C
Như vậy để hidro hóa hoàn toàn 1 mol X cần dùng 3 mol H$_{2}$ → n$_{X}$ = 0,12 : 3 = 0,04 mol
B. TKL ta có: m$_{X}$ = 35,6 – 0,12.2 = 35,36 (g)
Khi tham gia phản ứng thủy phân → n$_{C3H5(OH)3}$ = n$_{X}$ = 0,04 (mol)
B. TKL: m$_{chất rắn}$ = m$_{X}$ + m$_{NaOH}$ – m$_{C3H5(OH)3}$
→ m$_{chất rắn}$ = 35,36 + 0,12.40 – 0,04.92 = 36,48 (g)
Đáp án C
