by Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam chất hữu cơ A, sau phản ứng thu được hỗn hợp sản phẩm cháy. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)$_{2}$ dư thì thấy xuất hiện 39,4 gam kết tủa trắng, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam. Mặt khác, oxi hoàn toàn 6,75 gam A bằng CuO (t$^{o}$), sau phản ứng thu được 1,68 lít N$_{2}$ (đktc). Biết A có công thức phân tử (CTPT) trùng với công thức đơn giản nhất (CTĐGN). Vậy CTPT của A là:
A. C$_{2}$H$_{7}$O.
B. C$_{2}$H$_{7}$N.
C. C$_{3}$H$_{9}$O$_{2}$N.
D. C$_{4}$H$_{10}$N$_{2}$O$_{3.}$
Hướng dẫn
Chọn phương án: B
Phương pháp giải:
– Xét 6,75 gam: n$_{N}$ = 2n$_{N2}$ ⇒ n$_{N}$ (4,5 gam)
– Xét 4,5 gam:
n$_{CO2}$ = n$_{BaCO3}$ ⇒ n$_{C}$
m $_{dung dịch giảm }$= m$_{BaCO3}$ – m$_{CO2}$ – m$_{H2O}$ ⇒ m$_{H2O}$ ⇒ n$_{H2O}$ ⇒ n$_{H}$
m$_{O}$ = m$_{A}$ – m$_{C}$ – m$_{H}$ – m$_{N}$ ⇒ n$_{O}$
Lời giải chi tiết:
– Xét 6,75 gam: n$_{N}$ = 2n$_{N2}$ = 0,15 ⇒ n$_{N }$= 0,1 (4,5 gam)
– Xét 4,5 gam:
+ n$_{CO2}$ = n$_{BaCO3}$ = 0,2 mol ⇒ n$_{C }$= 0,2 mol
+ m $_{dung dịch giảm }$= m$_{BaCO3}$ – m$_{CO2}$ – m$_{H2O}$ ⇒ m$_{H2O}$ = 39,4 – 0,2.44 – 24,3 = 6,3 (g)
⇒ n$_{H2O}$ = 0,35 mol ⇒ n$_{H }$= 0,7 mol
+ m$_{O}$ = m$_{A}$ – m$_{C}$ – m$_{H}$ – m$_{N}$ = 4,5 – 0,2.12 – 0,7.1 – 0,1.14 = 0 ⇒ A không chứa O
Vậy : n$_{C}$ : n$_{H}$ : n$_{N}$ = 0,2 : 0,7 : 0,1 = 2 : 7 : 1
Công thức của A cũng là công thức đơn giản nhất là : C$_{2}$H$_{7}$N
Đáp án B
