Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO$_{3}$ và 0,05 mol Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây khối lượng kim loại bám vào catot là:

Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO$_{3}$ và 0,05 mol Cu(NO$_{3}$)$_{2}$, điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây khối lượng kim loại bám vào catot là:

A. 3,12g

B. 6,24g

C. 7,24g

D. 6,5g

Hướng dẫn

Chọn đáp án là: B

Phương pháp giải:

+ Công thức: n$_{e}$ trao đổi = IT/F

+ Viết thứ tự các chất bị điện phân tại catot theo quy tắc Ag$^{+}$ trước Cu$^{2+ }$bị điện phân sau

Lời giải chi tiết:

n$_{e}$ trao đổi = IT/F = 5. 1930/96500 = 0,1 (mol)

Catot (-)

A. g$^{+}$ + 1e→ Ag

0,04← 0,04→ 0,04

Cu$^{2+}$ + 2e → Cu

(0,1- 0,04) → 0,03

⇒ m$_{KL}$ = m$_{Ag}$ + m$_{Cu}$ = 0,04.108 + 0,03.64 = 6,24 (g)

Đáp án B