by Cho phản ứng: KMnO$_{4}$ + HCl -> KCl + MnCl$_{2}$ + Cl$_{2}$ + H$_{2}$O. Tỉ số giữa số nguyên tử clo (Cl) tạo muối và tạo khí là:
A. 3 : 5.
B. 5 : 3.
C. 3 : 8.
D. 8 : 3.
Hướng dẫn
Chọn phương án là: A
Phương pháp giải:
– Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.
Phương pháp thăng bằng electron:
1. Xác định số oxi hóa của nhừng nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.
2. Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
3. Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron do chất oxi hóa nhận.
4. Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học.
– Tính tỉ số giữa số nguyên tử clo (Cl) tạo muối và tạo khí:
+ Tạo muối: KCl và MnCl$_{2}$
+ Tạo khí: Cl$_{2}$
Lời giải chi tiết:
\(\begin{array}{l}
K\mathop {Mn}\limits^{ + 7} {O_4} + {\rm{ }}H\mathop {Cl}\limits^{ – 1} \; \to KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\rm{ }}{\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {\rm{ }}{H_2}O\\
\begin{array}{*{20}{l}}
{2x\left( {\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + {\rm{ 5}}e{\rm{ }} \to {\rm{ }}\mathop {Mn}\limits^{ + 2} } \right)}\\
{5x\left( {2\mathop {Cl}\limits^{ – 1} \to {\rm{ }}{{\mathop {Cl}\limits^0 }_2} + 2e} \right)}
\end{array}
\end{array}\)
2KMnO$_{4}$ + 16HCl 2KCl + 2MnCl$_{2}$ + 5Cl$_{2}$ + 8H$_{2}$O
Số nguyên tử Cl tạo muối = số nguyên tử KCl + 2 số nguyên tử MnCl$_{2}$ = 2 + 2.2 = 6
Số nguyên tử Cl tạo khí = 2 số nguyên tử Cl$_{2}$ = 10
Tỉ số giữa số nguyên tử clo (Cl) tạo muối và tạo khí là: 6 : 10 = 3 : 5
Đáp án A
