by Cho m gam hỗn hợp A gồm Fe và Zn vào 200 ml dung dịch chứa AgNO$_{3}$ 0,18M và Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ 0,12M, sau một thời gian thu được 4,21 gam chất rắn X và dung dịch Y. Cho 1,92 gam bột Mg vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,826 gam chất rắn Z và dung dịch T. Giá trị của m là
A. 3,124.
B. 2,648.
C. 2,700.
D. 3,280.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: C
Phương pháp giải:
– Khi hỗn hợp A gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch chứa AgNO$_{3}$, Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ thì:
B. ảo toàn khối lượng: m$_{Y}$ = m + m$_{AgNO3}$ + m$_{Cu(NO3)2}$ – m$_{X}$ = 6,422 + m (1)
– Cho 0,08 mol một Mg vào dung dịch Y thu được dung dịch T có chứa Mg$^{2+}$, NO$_{3}$$^{-}$ và có thể có chứa thêm các ion kim loại trong dung dịch Y.
B. iện luận kiểm tra xem dung dịch muối cuối cùng gồm những chất nào ?
⇒ Chỉ có Mg(NO$_{3}$)$_{2}$
B. ảo toàn khối lượng: m$_{Y}$ + m$_{Mg}$ = m$_{Mg(NO3)2}$ + m$_{Z}$
Thay (1) vào ⇒ m
Lời giải chi tiết:
– Khi hỗn hợp A gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch chứa AgNO$_{3}$, Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ thì:
B. ảo toàn khối lượng: m$_{Y}$ = m + m$_{AgNO3}$ + m$_{Cu(NO3)2}$ – m$_{X}$ = 6,422 + m (1)
– Cho 0,08 mol một Mg vào dung dịch Y thu được dung dịch T có chứa Mg$^{2+}$, NO$_{3}$$^{-}$ và có thể có chứa thêm các ion kim loại trong dung dịch Y.
Theo giả thuyết: n$_{Mg}$ = n$_{Mg2+}$ = 0,08 mol và n$_{NO3}$ = 2n$_{Cu(NO3)2}$ + n$_{AgNO3}$ = 0,084 mol
Ta thấy: 2n$_{Mg2+}$ > n$_{NO3}$ (Vô lý vì không thỏa mãn bảo toàn điện tích)
⇒ T chỉ chứa Mg(NO$_{3}$)$_{2}$: 0,042 mol
B. ảo toàn khối lượng: m$_{Y}$ + m$_{Mg}$ = m$_{Mg(NO3)2}$ + m$_{Z}$
Thay (1) vào ta được: 6,422 + m + 1,92 = 0,042.148 + 4,826
⇒ m = 2,7g
Đáp án C
