by Cho 3,36 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa AgNO$_{3}$ 0,1M và Cu(NO$_{3}$)$_{2}$ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là
A. 6,12
B. 3,24
C. 0,96
D. 4,20
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: A
Phương pháp giải:
Viết và tính theo PTHH.
Fe + 2Ag$^{+}$ → Fe$^{2+}$ + 2Ag
Fe + Cu$^{2+}$ → Fe$^{2+}$ + Cu
Lời giải chi tiết:
n$_{Fe}$ = 3,36 : 56 = 0,06 mol; n$_{AgNO3}$ = 0,3.0,1 = 0,03 mol; n$_{Cu(NO3)2}$ = 0,3.0,5 = 0,15 mol
Thứ tự phản ứng:
Fe + 2Ag$^{+}$ → Fe$^{2+}$ + 2Ag
Mol 0,015/$_{0,045}$ ← 0,03 → 0,03 (mol)
Fe + Cu$^{2+}$ → Fe$^{2+}$ + Cu
Mol 0,045 → 0,045 (mol)
Chất rắn gồm 0,03 mol Ag và 0,045 mol Cu
⇒ m$_{rắn}$ = 0,03.108 + 0,045.64 = 6,12 gam
Đáp án A
