by Cho 2,3 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm X và Y vào nước được 200 gam dung dịch Z chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau (M$_{X}$<M$_{Y}$). Cô cạn dung dịch Z thu được 4,0 gam chất rắn khan. Nồng độ % của chất tan tạo bởi kim loại Y là:
A. 3,9%
B. 1,4%
C. 0,4%
D. 0,6%
Hướng dẫn
Chọn phương án là: B
Phương pháp giải:
Gọi công thức trung bình của 2 kim loại kiềm X, Y là M.
2M + 2H$_{2}$O → 2MOH + H$_{2}$
Ta có: n$_{M}$= n$_{MOH}$ → \({{2,3} \over M} = {4 \over {M + 17}}\) → M = 23
Vì trong Z chứa 2 chất tan (XOH và YOH) có nồng độ mol bằng nhau nên 2 kim loại X và Y có số mol bằng nhau. Khi đó tìm được tên của X và Y và nồng độ % chất tan YOH.
Lời giải chi tiết:
Gọi công thức trung bình của 2 kim loại kiềm X, Y là M.
2M + 2H$_{2}$O → 2MOH + H$_{2}$
Ta có: n$_{M}$= n$_{MOH}$ → \({{2,3} \over M} = {4 \over {M + 17}}\) → M = 23
Vì trong Z chứa 2 chất tan (XOH và YOH) có nồng độ mol bằng nhau nên 2 kim loại X và Y có số mol bằng nhau. Vậy X là Li (M$_{Li}$= 7) và Y là K (M$_{K}$=39). Gọi x là số mol của Li cũng là số mol của K.
Ta có: m$_{hỗn hợp kim loại}$= m$_{Li}$ + m$_{K}$= 7x + 39x = 2,3 suy ra x = 0,05mol → m$_{KOH}$= 0,05.56= 2,8 (gam)
Do đó C%$_{KOH}$ = \({{{m_{KOH}}} \over {{m_{{\rm{dd}}}}}}.100\% = {{2,8} \over {200}}.100\% = 1,4\% \)
Đáp án B
